泥浆滤液氯离子的滴定

泥浆滤液氯离子的滴定
一、原理
Ag+Cl-CrO42- 都能形成沉淀,但是AgCl 沉淀要比AgCrO4沉淀形成的能力强,因此,当溶液中同时存在Cl- CrO42- 时,Ag+ 首先与Cl- 反应形成沉淀,然后才与CrO42- 生成沉淀,而AgCrO4 沉淀又是砖红色的,因而滴定中可以从砖红色的AgCrO4 沉淀一出现说明被测溶液中的Cl- 已沉淀完毕,从而可以根据此时Ag+ 的消耗量来计算出被测溶液中的Cl- 的数量。其反应如下:
       AgNO3+Cl- AgCl(白色)NO3-
       K2CrO4+2AgNO3 AgCrO4 (砖红色)+2KNO3 
二、药品
    AgNO3 溶液       浓度(经过标定,mol/L)
    (标准浓度为4.791g/L.为0.0282摩尔/每升,计算时直接乘1000即可)
    NaOH 溶液             浓度0.1mol/L
    H2SO4 或HNO3          浓度0.1mol/L或0.01mol/L
K2CrO4 溶液            浓度5% ( 100毫升水溶解5克铬酸钾) 
酚酞指示剂            1克酚酞溶于100毫升乙醇
碳酸钙
三、操作步骤
1.取泥浆滤液0.5毫升至250毫升三角瓶中。(若滤液颜色深,用浓双氧水脱色,煮沸蒸干)。加蒸馏水稀释到30mL,
2.在三角瓶中加1~2滴酚酞指示剂,若成红色则用H2SO4 溶液调节至刚好无色;若无色则加NaOH调节至红色后再加H2SO4 调节至无色。如果滤液颜色较深,补加2ml的H2SO4,搅拌加入1克CaCO3搅拌一会儿
3.在三角瓶中加3~5滴K2CrO4 溶液,用标准AgNO3 溶液滴定至砖红色(淡)刚出现为终点。
4.计算Cl- 含量:
[ Cl- ] =N×V1×35450/V2      (毫克/升)
      式中:N—AgNO3 的标准浓度(mol/L)
            V1 —滴定时消耗AgNO3 溶液的毫升数
            V2——取滤液的毫升数
Na+分子量23;Cl-分子量35.45
NaCl含量(盐度)[NaCl]=[(23+35.45)/35.45]*[Cl-]
四、注意事项
1.测定时K2CrO4 溶液不能加得太多,否则不准。
2.必须测平行样符合水分析要求。

上一篇:泥浆滤液钙离子(Ca2+ .Mg2+)的测定

下一篇:钻井液CO32-、HCO3-离子的测定